Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
C\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{9,03 \times {{10}^{24}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 15mol\\
{m_{{O_2}}} = 15 \times 32 = 480g\\
2)\\
C\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}
\end{array}\)

Đáp án:

 Câu `1`: 

$\text{B. 480 gam}$

Câu `2`:

$\text{C. }$ $SO_{2}$ $\text{(lưu huỳnh đioxit)}$

Giải thích các bước giải:

 Câu `1`: 

`-` Vì `1` mol `=` `6` $\times$ `10^23` (nguyên tử hoặc phân tử)

$n_{O_2}=$ `(9,03 \times 10^24)/(6 \times 10^23)=15(mol)`

$\Longrightarrow$ $m_{O_2}=n$ $\times$ `M=15` $\times$ `32=480(g)`

Câu `2`:

`-` Chất sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit là: $SO_{2}$ 

`-` Mưa axit là tình trạng tích lũy và lắng đọng các chất gây ô nhiễm . Khí $SO_{2}$ tích tụ trong khi con người tham gia nhiều hoạt động sản xuất . Khí $SO_{2}$ đi ra ngoài môi trường tác dụng với nước có trong không khí và sinh ra khí $H_{2}SO_3$ và `1` số loại axit khác để trở thành mưa axit.