Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{FeSO_4.7H_2O}=\frac{41,7}{278}=0,15(mol)$

$\to n_{FeSO_4}=n_{FeSO_4.7H_2O}=0,15(mol)$

$\to m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8(g)$

$b\big)$

$m_{dd\,sau}=41,7+207=248,7(g)$

$c\big)$

$C\%_{dd}=\frac{22,8}{248,7}.100\%\approx 9,17\%$

$V_{dd}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{248,7}{1,023}\approx 243(ml)=0,243(l)$

$\to C_{M\,dd}=\frac{0,15}{0,243}\approx 0,62M$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{FeSO_4 . 7H_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{41,7}{56 + 32 + 4 . 16 + 7 . (2 . 1 + 16)} = \dfrac{41,7}{278} = 0,15\text{ mol}$

$\Rightarrow n_{FeSO_4} = n_{FeSO_4 . 7H_2O} = 0,15\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{FeSO_4} = n . M = 0,15 . (56 + 32 + 4 . 16) = 0,15 . 152 = 22,8g$

b) $m_{dd} = 41,7 + 207 = 248,7g$

$V_{dd} = \dfrac{m}{d} = \dfrac{248,7}{1,023} \approx 243,11ml$

c) $\%_{ddFeSO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} . 100\% = \dfrac{22,8}{248,7} . 100\% \approx 9,17\%$

Đổi: $243,11ml = 0,24311l$

$C_{MFeSO_4} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,15}{0,24311} \approx 0,62M$