Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$m_{\text{mỗi phần}}$= $\frac{60,38}{2}$= $30,19(g)$

$-$ Phần 1:

$BaO + H_2O$ $\rightarrow$ $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + 2NaHCO_3$ $\rightarrow$ $BaCO_3 + Na_2CO_3 + 2H_2O$

$Ba(OH)_2 + Na_2CO_3$ $\rightarrow$ $BaCO_3 + 2NaOH$

$n_{BaCO_3}$= $\frac{21,67}{197}$= $0,11(mol)$

$-$ Phần 2:

$2NaHCO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Na_2CO_3 + CO_2 + H_2(4)$

     $(z)$ $\rightarrow$ $0,5z$ $\rightarrow$ $0,5z$ $\rightarrow$ $0,5z$ $(mol)$

$BaCO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $BaO + CO_2(5)$

    $(y)$ $\rightarrow$ $y$ $\rightarrow$ $y$ $(mol)$

$26,13(g) Y: $ $\begin{cases} BaO\\Na_2CO_3 \end{cases}$

Gọi $x, y, z$ lần lượt là $n_{BaO}$ , $n_{BaCO_3}$ , $n_{NaHCO_3}$.

Ta có: $153x + 197y + 84z = 30,19(1)$

Và $44.(y + 0,5z ) + 18.0,5z = 4,06$

$\Leftrightarrow$ $44y + 31z = 4,06(2)$

$+$ Xét TH1: $BaCO_3$ tính theo $\mathop{Ba}\limits^{2+}$

$BTNT$ $Ba$: $x+y=0,11(3)$

Từ $(1) , (2) , (3) $ $\rightarrow$ $x= 0,14$ , $y=-0,03$ , $z=0,18$

$\rightarrow$ Loại.

$+$ Xét TH2: $BaCO_3$ tính theo $\mathop{CO_3}\limits^{2-}$

$BTNT$ $C$: $y+z=0,11(4)$

Từ $(1) , (2) , (4) $ $\rightarrow$ $x= 0,1$ , $y=-0,05$ , $z=0,06$

$26,13(g) Y: $ $\begin{cases} BaO(0,15)\\Na_2CO_3(0,03) \end{cases}$

$BaO + H_2O$ $\rightarrow$ $Ba(OH)_2$
 $(0,15)$ $\rightarrow$ $0,15$ $\rightarrow$ $0,15$ $(mol)$

$Na_2CO_3 + Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaCO_3 + 2NaOH$

 $(0,03)$ $\rightarrow$ $0,03$ $\rightarrow$ $0,03$ $\rightarrow$ $0,06$ $(mol)$

$n_{Ba(OH)_2(dư)}$= $0,15-0,03=0,12(mol)$

$m=$ $m_{BaCO_3}$= $0,03.197=5,91(g)$

$Z :$ $\begin{cases} NaOH (0,06)\\Ba(OH)_{2(dư)}(0,12) \end{cases}$

$BTKL:$ $m_{ddZ}$= $26,13+79,78-5,91=100(g)$

$\text{C%}_{dd NaOH}$ = $\frac{0,06.40.100}{100}$ = $\text{2,4%}$

$\text{C%}_{dd Ba(OH)_{2(dư)}}$ = $\frac{0,12.171.100}{100}$ = $\text{20,52%}$

$b)$

$50(g) Z :$ $\begin{cases} NaOH (0,03)\\Ba(OH)_2(0,06) \end{cases}$

$\rightarrow$ $n_{OH-}$ = $0,03+ 0,06.2=0,15(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}$= $\frac{50.13,68}{342.100}$= $0,02(mol)$

$\mathop{Ba}\limits^{2+}$ + $\mathop{SO_4}\limits^{2-}$ $\rightarrow$ $BaSO_4$

 $0,06$ $\rightarrow$ $0,06$ $\rightarrow$ $0,06$ $(mol)$

$m_{BaSO_4}$= $0,06.233=13,98(g)$

$\mathop{Al}\limits^{3+}$ + $3$$\mathop{OH}\limits^{-}$ $\rightarrow$ $Al(OH)_3$

 $(0,04)$ $\rightarrow$ $0,12$ $\rightarrow$ $0,04$ $(mol)$

Tỉ lệ: $\frac{0,04}{1}$ < $\frac{0,15}{3}$ $\rightarrow$ $OH-$ dư.

$n_{Al(OH)_{3(dư)}}$= $0,04-0,03=0,01(mol)$

$x= 13,98+ 0,01.78= 14,76(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)`

 `BaO + H_2O→ Ba(OH)_2` 

Phương trình ion thu gọn: 

`OH^- + HCO_3^{-} → CO_3^{2-} + H_2O` 

`Ba^{2+} + CO_3^{2-} → BaCO_3` 

`n_{BaCO_3} = {21,67}/{197} = 0,11(mol)` 

`BaCO_3`$\xrightarrow{t°}$`BaO + CO_2` 

`2NaHCO_3`$\xrightarrow{t°}$`Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O` 

$\begin{cases} BaO(x)\\BaCO_3(y)\\NaHCO_3(z) \end{cases}$`(x,y,z>0)`

Ta có: 

$\begin{cases} m : 153x + 197y + 84z =\dfrac{60,38}{2}  \\m_r = 153x + 153y + 53z= 26,13\end{cases}$`(1)`

Nếu dung dịch không còn `Ba^{2+}` : 

$BTNT.Ba$

`n_{BaO} + n_{BaCO_3} = 0,11(mol)`

`<=> x + y = 0,11(2)` 

Giải `(1)(2)` được nghiệm âm, không thỏa mãn 

Vậy dung dịch còn `Ba^{2+}` 

Ta có : 

$\begin{cases} y + z = 0,11\\153x + 153y + 53z = 26,13\\153x + 197y + 84z = \dfrac{60,38}{2} \end{cases}$

`→`$\begin{cases} x = 0,1\\y = 0,05\\z = 0,06 \end{cases}$

`Y: `$\begin{cases} Ba(OH)_2(0,12)\\kt: BaCO_3(0,03)\\NaOH(0,06) \end{cases}$

`m = m_{BaCO_3} = 0,03 . 197 = 5,91(g)`

`mdd = 26,13 + 79,78 - 5,91= 100(g)` 

`C%_{NaOH} = {0,06 . 40}/{100} . 100 = 2,4(%)` 

`C%_{Ba(OH)_2} = {0,12.  171}/{100} . 100 = 20,52(%)`

`b)`

Lấy `1/2 ` `Z`

`Z: `$\begin{cases} Ba(OH)_2(0,06)\\NaOH(0,03) \end{cases}$

`n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{NaOH}` 

`= 2 . 0,06 + 0,03 = 0,15(mol)` 

`n_{Al_2(SO_4)_3} = {13, 68% . 50}/{342} = 0,02(mol)` 

`n_{SO_4^{2-}} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,06(mol)` 

`n_{Al^{3+}} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,04(mol)` 

`Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4` 

`n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = n_{SO_4^{2-}`

`= 0,06(mol)` 

`Al^{3+} + 3OH^{-}→ Al(OH)_3` 

`Al(OH)_3 + OH^{- }→ AlO_2^{-}  + H_2O` 

`n_{Al(OH)_3} = n_{Al^{3+}} = 0, 04 (mol)` 

`n_{OH^-} = 3n_{Al^{3+}} = 0,12(mol)`

`n_{OH^-}` dư `= 0,15 - 0,12 = 0,03(mol)`

`n_{Al(OH)_3}` tan `= n_{OH^-} = 0,03(mol)`

`n_{Al(OH)_3}` còn lại `= 0,04 - 0,03 = 0,01(mol)`

`x = 0,06 . 233 + 0,01 . 78 = 14,76(g)` 

`text{#lazuli}`