Đáp án:

 $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 232 \times 72,41\%  = 168g \Rightarrow {n_{Fe}} = \dfrac{{168}}{{56}} = 3\,mol\\
{m_O} = 232 - 168 = 64g \Rightarrow {n_O} = \dfrac{{64}}{{16}} = 4\,mol\\
{n_{Fe}}:{n_O} = 3:4 \Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Gọi CTDC: $Fe_{x}O_{y}$}$

$\text{%mO=100 - 72,41= 27,59%}$

$\text{Khối lượng của các nguyên tố:}$

$\text{$m_{Fe}$=$\dfrac{72,41.232}{100}$= 168 (g)}$

$\text{$m_{O}$=232 - 168= 64 (g)}$

$\text{Số mol nguyên tử của các nguyên tố:}$

$\text{$n_{Fe}$=$\dfrac{168}{56}$= 3 (mol)}$

$\text{$n_{O}$=$\dfrac{64}{16}$= 4 (mol)}$

Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 3 mol nguyên tử Fe, 4 mol nguyên tử O

$\text{Vậy CTHH: $Fe_{3}O_{4}$}$