Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !!! 

Giải thích các bước giải:

Câu 1: 

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
a.
\end{array}\)

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện khí Hidro (H2) làm sủi bọt khí.

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{ZnS{O_4}}} = 16,1g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Zn}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 206,3g\\
 \to C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{206,3}} \times 100\%  = 7,8\% \\
\end{array}\)

Câu 2:

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử

+ Làm quỳ tím chuyển đỏ: H2SO4

+ Làm quỳ tím chuyển xanh: NaOH

+ Không làm quỳ tím chuyển màu: K2SO4, KCl

- Cho dd BaCl2 vào 2 dd muối => xuất hiện kết tủa trắng

\(BaC{l_2} + {K_2}S{O_4} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2KCl\)

`1.`

`nH2=0,1 (mol)`

 `Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑`

`a,` Hiện tượng : kẽm tan dần; có khí thoát ra

`b, => nZn=nZnSO4=nH2=0,1 (mol)`

`  => mZn =0,1.65=6,5 (g) ;mH2= 0,2 (g)`

` =>mdd mới= mZn + mdd H2SO4-mH2`

                    ` = 6,5+200-0,2=206,3 (g)`

`  => mZnSO4=0,1.161=16,1 (g)`

` % ZnSO4 = 16,1:206,3.100=7,8%`

`2.`

` -` cho quỳ tím vào `4` lọ dd:

` +` làm quỳ chuyển màu đỏ `: H2SO4`

 `+` làm quỳ chuyển màu xanh `: NaOH`

 `+` ko làm quỳ đổi màu `: K2SO4 ; KCl`

 `-` Cho dd `BaCl2` vào 2 lọ ko làm quỳ đổi màu:

 `+` có kết tủa xuất hiện `: K2SO4`

` +` ko có hiện tượng `: KCl`

`  K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl + BaSO4↓`