Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $m_{Fe} = 17,6 - 6,4 = 11,2g$

$\Rightarrow n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2\text{ mol}$

$n_{Cu} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1\text{ mol}$

PTHH:
$Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2Fe + 3H_2O$

$CuO + H_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} Cu + H_2O$

Theo PTHH:

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = \dfrac{1}{2} . 0,2 = 0,1\text{ mol}$

$n_{CuO} = n_{Cu} = 0,1\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3} = n . M = 0,1 . (56 . 2 + 3 . 16) = 0,1 . 160 =16g$

$m_{CuO} = n . M = 0,1 . (64 + 16) = 0,1 . 80 = 8g$

$\Rightarrow m_{hh} = m_{Fe_2O_3} + m_{CuO} = 16 + 8 = 24g$
Đáp án: C

Em tham khảo!

Đáp án:

$C$ 

Giải thích các bước giải:

*Khi cho $H_2$ khử $2$ Oxit ta có PTHH sau:

1) $Fe_2O_3+3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+3H_2O$

2) $CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$

$+)$ $2$ kim loại: $Fe,Cu$

_________________________________________________________

Có $m_{Fe}+m_{Cu}=17,6g$

⇔$m_{Fe}+6,4=17,6$

⇔$m_{Fe}=17,6-6,4=11,2g$

Có $n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1$ mol

Vậy $m_{Fe_2O_3}=0.1.160=16g$

Có $n_{Cu}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{64}=0,1$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Cu}=n_{CuO}=0,1$ mol

Vậy $m_{CuO}=n.M=0,1.80=8g$

$\rightarrow$ Khối lượng hỗn hợp $=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=16+8=24g$

$\rightarrow$ Chọn `bb C`