Gọi số hạt trong nguyên tử X là P và N

Ta có : P = E

Tổng số hạt trong nguyên tử của  X là 48  nên :  `2P + N = 48 `    ( I ) 

Số hạt mang điện bằng 5/3 lần số hạt ko mang điện nên :  2P = $\frac{5}{3}$ `N`  ( II ) 

Giải ( I ) và ( II ) ta được : $\left \{ {{P = 15} \atop {N = 18 }} \right.$ 

a ) P = E = 15

    N = 18

b) $^{33}_{15}P$

c) Cấu hình : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{3}$ 

=> Có 3 lớp e

+ Lớp 1 có 2 e  

+ Lớp 2 có 8 e  

+ Lớp 3 có 5 e  

 ~~~~~~~~~~~~~  ghét số lẻ thế này ! ~~~~~~~~~~~~~~~

Bài giải:

-Vì tổng số hạt trong $X$ là 48:

$⇒p+e+n=48$

Mà $p=e$ ⇒ $2p+n=48(1)$

-Vì số hạt mang điện bằng 5/3 lần số hạt ko mang điện:

$⇒p+e=\frac{5}{3}.n$

Mà $p=e$ ⇒$2p-\frac{5}{3}.n=0(2)$

-Từ $(1)$ và $(2)$ ,ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{2p+n=48} \atop {2p-\frac{5}{3}.n=0}} \right.$ $\left \{ {{p=e=15} \atop {n=18}} \right.$ 

 Vậy nguyên tử $X$ có 15 hạt proton , 15 hạt electron , 18 hạt notron

b.

-$Z=p=e=15$

⇒ $X$ là nguyên tố Photpho ($P$)

-Số khối của $X$:$A_X=Z+n=15+18=33$

⇒ Kí hiệu nguyên tử: $^{33}_{15}P$

c.

-$Z=15$ ⇒ Cấu hình e: $1s^{2}$ $2^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{3}$ 

⇒ Nguyên tử $X$ có 3 lớp e

 Lớp thứ nhất có: 2 e ($1s^{2}$)

 Lớp thứ 2 có : 8e ($2^{2}$ $2p^{6}$)

 Lớp thứ 3 có : 5 e ( $3s^{2}$ $3p^{3}$ )