Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Vì $n_{Fe}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$c\big)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Fe}+m_{dd\,HCl}=m_{dd\,A}+m_{H_2}$

$\to 5,6+100=m_{dd\,A}+0,1.2$

$\to m_{dd\,A}=105,4(g)$

$d\big)$

Sau phản ứng dư $HCl$

Theo PT: $n_{HCl(pứ)}=0,2(mol);n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to n_{HCl(dư)}=3-0,2=2,8(mol)$

Theo PT: $n_{Fe(cần)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=1,4(mol)$

Vậy cần $1,4\,mol\,Fe$ để pứ hết với $HCl$ dư

`a.` `PTHH :` `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`b.` $n_{Fe}$ `=` `\frac{5,6}{56}` `=` `0,1` `(mol)`

 `PTHH :` `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`PT ;`       `1`       `2`           `1`          `1`    `(mol)`

`ĐB :`      `0,1`      `3`          `x`           `y`    `(mol)`

Xét tỉ lệ :

`\frac{0,1}{1}` `<` `\frac{3}{2}`

`⇒` Sau phản ứng `Fe` hết , `HCl` dư.

Theo PT : $n_{H_2}$ `=` `y` `=` `\frac{0,1 × 1}{1}` `=` `0,1` `(mol)`

`⇒` $V_{H_2(đktc)}$ `=` `0,1 × 22,4 = 2,24` `(l)`

`c.` $m_{H_2}$ `=` `0,1 × 2 = 0,2` `(g)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 

$m_{Fe}$ `+` $m_{ddHCl}$ `=` $m_{A}$ `+` $m_{H_2}$

`⇒` $m_{A}$ `=`  $m_{Fe}$ `+` $m_{ddHCl}$ - $m_{H_2}$

`⇒` $m_{A}$ `=` `5,6 + 100 - 0,2` `=` `105,4` `(g)`

`d.` Sau phản ứng cần dùng `Fe` để phản ứng hết lượng `HCl` dư.

Theo PT : $n_{HCl(pư)}$ `=` `\frac{0,1 × 2}{1}` `=` `0,2` `(mol)`

`→` $n_{HCl(dư)}$ `=` `3 - 0,2 = 2,8`  `(mol)`

Theo PT : $n_{Fe(cần dùng )}$ `=` `\frac{n_{HCl} × 1}{2}` `=` `\frac{2,8 × 1}{2}`  `=` `1,4` `(mol)`

Vậy cần dùng $1,4\,mol\,Fe$ để phản ứng hết với $HCl$ dư