Đáp án:

 $a/a=39,6g ;b=54g$

$b/mCu=1,6g$

$c/m\text{Kết tủa}=21,35g$

Giải thích các bước giải:

a/

 Phần 1 :

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$nFe=nH_2=\frac{3,36}{22,4}=0,15$

$⇒nFe_{\text{ban đầu}}=0,15.3=0,45$

Phần 2:

$nSO_2=\frac{6,72}{22,4}=0,3$

$Cu^0 \to Cu^{2+}+2e$

$Fe^0 \to Fe^{3+}+3e$

$S^{+6} +2e \to S^{+4}$

Bảo toàn e $⇒2nCu+3nFe=2nSO_2$

⇔$nCu=\frac{0,3.2-0,15.3}{2}=0,075$

$⇒nCu_{\text{ban đầu}}=0,075.3=0,225mol$

$⇒a=mFe+mCu=0,45.56+0,225.64=39,6g$

Phần 3:

$500ml=0,5lit$

$nAgNO_3=0,5.1=0,5$

$Fe^0 \to Fe^{2+}+2e$

$Cu^0 \to Cu^{2+}+2e$

$Ag^+ +1e \to Ag^0$

Bảo toàn e⇒$2nFe+2nCu=nAg$

$⇔0,15.2+0,075.2=0,5$

$⇔0,45=0,5$(Vô lý)

Vậy sẽ có phản ứng $Fe(NO_3)_2$ với $AgNO_3$dư

$nAgNO_3 dư=0,5-0,45=0,05$

$Fe(NO_3)_2+AgNO_3 \to Fe(NO_3)_3+Ag$

$⇒nFe(NO_3)_3=0,05$

$nFe(NO_3)_2=0,15-0,05=0,1$

Vậy sau phản ứng chỉ còn chất rắn là bạc và các muối nitrat

$b=mAg=0,5.108=54g$

b/

ddY :$+Fe(NO_3)_3=0,05mol$

        $+Fe(NO_3)_2=0,1mol$

         $+Cu(NO_3)_2=0,075mol$

$Cu+2Fe(NO_3)_3 \to Cu(NO_3)_2+2Fe(NO_3)_2$

 0,025     0,05    

$mCu=0,025.64=1,6g$

c/

ddY :$+Fe(NO_3)_3=0,05mol$

        $+Fe(NO_3)_2=0,1mol$

         $+Cu(NO_3)_2=0,075mol$

$2Fe(NO_3)_3+3Na_2S \to Fe_2S_3+6NaNO_3$

 0,05                                       0,025

$Fe_2S_3+6H_2O \to 3H_2S+2Fe(OH)_3$

  0,025                                       0,05

$Fe(NO_3)_2+Na_2S \to FeS+2NaNO_3$

  0,1                                  0,1

$Cu(NO_3)_2 +Na_2S \to CuS+NaNO_3$

0,075                                 0,075

$m\text{Kết tủa}=mFe(OH)_3+mFeS+mCuS$

$⇔m\text{Kết tủa}=0,05.107+88.0,1+96.0,075=21,35g$