Tổng hạt trong nguyên tử nguyên tố $X$ là $34$

$2Z+N=34$

Ta có :

$1,5\geq\dfrac{N}{Z}\geq1$ 

$\Rightarrow$\(\left\{ \begin{array}{l}1,5Z\geq N\\Z\leq N\end{array} \right.\)

$→$\(\left\{ \begin{array}{l}1,5Z\geq34-2Z\\Z\leq34-2Z\end{array} \right.\) 

$\Leftrightarrow$\(\left\{ \begin{array}{l}Z=10(loại)\\Z=11(nhận)\end{array} \right.\) 

$N=34-2Z=34-2.11=12$

$A=Z+N=11+12=23$

$^{23}_{11}X$

Cấu hình

$Z=11$

$1s^22s^22p^63s^1$

Có $1e$ lớp ngoài cùng $→X$ là Kim loại

$X$ thuộc nguyên tố $s$

Số thứ tự nhóm $=$ số $e$ hóa trị$

$X$ thuộc chu kì $3$ nhóm $IA$

$→$ Số $e$ hóa trị của $X$ là $1$

Gọi số proton, số electron, số notron của nguyên tố X là Z, E, N

Ta có 2Z+N=34

->N=34-2Z

Đồng vị bền có tỉ lệ: 1 nhỏ hơn hoặc bằng N/Z nhỏ hơn hoặc bằng 1.5

+>1 nhỏ hơn hoặc bằng N/Z=>Z<=N =>Z<=34-2Z =>3Z<34 =>Z<11.3

+>N/Z nhỏ hơn hoặc bằng 1.5 =>N<1.5Z =>34-2Z<Z => 34<3Z=> 9.7<Z

=>9.7<Z<11.3

Vì Z luôn nguyên nên Z=10 hoặc Z=11

+>Z=10=> số proton=số electron=10; N=34-2*10=14

Số khối: 24( loại)

+> Z=11=>số proton=số electron=11,N=34-2*11=12

Số khối: 23(nhận)

Vậy X là natri

Cấu hình electron 1s2,2s2,2p6,3s1

Nguyên tố thuộc khối nguyên tố s

+> X là kim loại