Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Mg + 4HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O
\end{array}\)

ta có:

\({n_{S{O_2}}} = {n_{N{O_2}}} = {n_{{N_2}O}} = 0,1mol\)

Gọi a và b là số mol của Al và Mg

\( \to 2a + 3b = 2{n_{S{O_2}}} + 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 1,3mol\)

Và 27a+24b=12,9

Giải hệ phương trình

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 12,9\\
3a + 2b = 1,3
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,3 \to b = 0,2\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,3 \times 27}}{{12,9}} \times 100\%  = 62,79\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = 37,21\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{muối}} = {m_{hỗn hợp}} + {m_{HN{O_3}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{S{O_2}}} - {m_{NO}} - {m_{{N_2}O}}\\
 \to {m_{muối}} = 12,9 + 0,4 \times 63 + 0,7 \times 98 - 0,1 \times (64 + 30 + 44)\\
 \to {m_{muối}} = 92,9g
\end{array}\)