Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !!! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1.\\
(1)2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
(2)F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
(3)F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 2FeC{l_3} + 3B{\rm{aS}}{O_4}\\
(4)FeC{l_3} + 3NaOH \to 3NaCl + Fe{(OH)_3}\\
2.
\end{array}\)

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

B1: Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử

- Làm quỳ tím chuyển xanh : NaOH, Ca(OH)2 (nhóm 1)

- Không làm quỳ tím chuyển màu: CuCl2, CuSO4 (nhóm 2)

B2: Cho dd Ba(OH)2 vào nhóm 2 => xuất hiện kết tủa trắng

\(Ba{(OH)_2} + C{\rm{uS}}{O_4} \to Cu{(OH)_2} + B{\rm{aS}}{{\rm{O}}_4}\)

- Chất còn lại là CuCl2

B3: Dẫn khí CO2 vào 2 dung dịch ở nhóm 1 => xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\)

- Chất còn lại là NaOH

\(\begin{array}{l}
3.\\
a.BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2HCl\\
b.\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
 \to {n_{BaC{l_2}}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \to {n_{BaC{l_2}}}dư\\
 \to {n_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 46,6g\\
c.\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 0,2mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 19,6g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{BaC{l_2}}} = 0,4mol\\
 \to {m_{HCl}} = 14,6g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 260g\\
{m_{{\rm{dd}}sauphảnứng}} = {m_{BaC{l_2}}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} - {m_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 255g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}(dư)}} = \dfrac{{19,6}}{{255}} \times 100\%  = 7,7\% \\
 \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{255}} \times 100\%  = 5,7\% 
\end{array}\)