Đáp án:

 a)

Dung dịch sau phản ứng là quỳ tím hóa xanh

b)

\({m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 14,7g\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
2KOH + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} + {K_2}S{O_4}\\
{m_{KOH}} = \dfrac{{400 \times 5,6\% }}{{100\% }} = 22,4g\\
{n_{KOH}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{150 \times 16\% }}{{100\% }} = 24g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15mol\\
\dfrac{{0,4}}{2} > \dfrac{{0,15}}{1} \Rightarrow KOH\text{ dư}\\
\text{Nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh}\\
b)\\
{n_{Cu{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,15mol\\
{m_{Cu{{(OH)}_2}}} = n \times M = 0,15 \times 98 = 14,7g
\end{array}\)

a,

$n_{KOH}=\dfrac{400.5,6\%}{56}=0,4(mol)$

$n_{CuSO_4}=\dfrac{150.16\%}{160}=0,15(mol)$

$CuSO_4+2KOH\to Cu(OH)_2+K_2SO_4$

$\Rightarrow KOH$ dư 

Vậy dd sau phản ứng làm quỳ hoá xanh.

b,

$n_{Cu(OH)_2}=n_{CuSO_4}=0,15(mol)$

$\to m_{\downarrow}=0,15.98=14,7g$