* bài toán 1 số nguyên tố 1. Cho 4 gam kim loai M thuộc nhóm IIA trong báng tuân hoàn tác dung với HCI thu duoc 2,24 lit khí (dktc). M là 2. Hoà tan hoàn toàn
* bài toán 1 số nguyên tố 1. Cho 4 gam kim loai M thuộc nhóm IIA trong báng tuân hoàn tác dung với HCI thu duoc 2,24 lit khí (dktc). M là 2. Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khi(đktc), Kim loại M đó là 1. Cho 4 gam kim loai M thuộc nhóm IIA trong báng tuân hoàn tác dung với HCI thu duoc 2,24 lit khí (dktc). M là 2. Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khi(đktc), Kim loại M đó là 1. Cho 4 gam kim loai M thuộc nhóm IIA trong báng tuân hoàn tác dung với HCI thu duoc 2,24 lit khí (dktc). M là 2. Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khi(đktc), Kim loại M đó là 3. Cho 0,5g một kim loại M hóa tri II vào dung dich HCI dư, sau phán ứng thu được 0,28 lit khí H2 (dktc), Kim loại M đó là 4. Cho 12,15 gam kim loại M tác dụng hết với H2SO4 loãng, dư thoát ra 15,12 lit khí H2 (dktc). Kim loai M là
Lời giải 1 :
Đáp án:
Câu 1:
\(\begin{array}{l} \text{M là Canxi (Ca).}\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l} \text{M là Kẽm (Zn).}\end{array}\)
Câu 3:
\(\begin{array}{l} \text{M là Canxi (Ca).}\end{array}\)
Câu 4:
\(\begin{array}{l} \text{M là Nhôm (Al).}\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l} PTHH:M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{M}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow M_{M}=\dfrac{4}{0,1}=40\ (g/mol)\\ \Rightarrow \text{M là Canxi (Ca).}\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l} \text{Gọi hóa trị của kim loại M là x.}\\ PTHH:2M+xH_2SO_4\to M_2(SO_4)_x+xH_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{M}=\dfrac{2}{x}n_{H_2}=\dfrac{0,4}{x}\ mol.\\ \Rightarrow M_{M}=\dfrac{13}{\dfrac{0,4}{x}}32,5x\ (g/mol)\\ x=2\ \Rightarrow M_{M}=65\ (g/mol)\\ \Rightarrow \text{M là Kẽm (Zn).}\end{array}\)
Câu 3:
\(\begin{array}{l} PTHH:M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{0,28}{22,4}=0,0125\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{M}=n_{H_2}=0,0125\ mol.\\ \Rightarrow M_{M}=\dfrac{0,5}{0,0125}=40\ (g/mol)\\ \Rightarrow \text{M là Canxi (Ca).}\end{array}\)
Câu 4:
\(\begin{array}{l} \text{Gọi hóa trị của M là x.}\\ PTHH:2M+xH_2SO_4\to M_2(SO_4)_x+xH_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{15,12}{22,4}=0,675\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{M}=\dfrac{2}{x}n_{H_2}=\dfrac{1,35}{x}\ mol.\\ \Rightarrow M_{M}=\dfrac{12,15}{\dfrac{1,35}{x}}=9x\ (g/mol)\\ x=3\ \Rightarrow M_{M}=27\ (g/mol)\\ \Rightarrow \text{M là Nhôm (Al).}\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
`M∈IIA=>M(II)`
`PTHH:M+2HCl->MCl_2+H_2`
`n_(H_2)=2.24/22.4=0.1(mol)`
`Theopt:n_M=n_(H_2)=0.1(mol)`
`=>M_M=4/0.1=40(đvC)`
`=>M` là Canxi `(Ca)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK