DANG 1: HOÁN THÀNH SƠ ĐÓ PHẢN ỨNG, Bai 1: Viết các phương trình pháu ứng xảy ra cho các so đo sau: a HCI-Cl - FeCl, Nacl HCI - CuCl, AgCI b. KMaO,-Cl-HCI-F
Lời giải 1 :
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
`a,`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`2Fe+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`
`FeCl_3+3NaOH->Fe(OH)_3+3NaCl`
`2NaCl+H_2SO_4(đặc)`$\xrightarrow[]{t^o}$`Na_2SO_4+2HCl`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`CuCl_2+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2AgCl`
`b,`
`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`
`Cl_2+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2HCl`
`Fe_2O_3+6HCl->FeCl_3+3H_2O`
`FeCl_3+3AgNO_3->Fe(NO_3)_3+3AgCl`
`2AgCl`$\xrightarrow[]{\text{điện phân nóng chảy}}$`2Ag+Cl_2`
`Cl_2+2NaBr->2NaCl+Br_2`
`Br_2+2NaI->2NaBr+I_2`
`c,`
`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`
`Cl_2+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2HCl`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`FeCl_2+2AgNO_3->Fe(NO_3)_2+2AgCl`
`2AgCl`$\xrightarrow[]{\text{điện phân nóng chảy}}$`2Ag+Cl_2`
`d,`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`2Fe+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`
`FeCl_3+3NaOH->Fe(OH)_3+3NaCl`
`2Fe(OH)_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`e.`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`2Na+Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2NaCl`
`2NaCl+H_2SO_4(đặc)`$\xrightarrow[]{t^o}$`Na_2SO_4+2HCl`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`CuCl_2+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2AgCl`
`2AgCl`$\xrightarrow[]{\text{điện phân nóng chảy}}$`2Ag+Cl_2`
`f,`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`6KOH+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`5KCl+KClO_3+3H_2O`
`2KClO_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`2KCl+3O_2`
`2KCl+H_2SO_4(đặc)`$\xrightarrow[]{t^o}$`K_2SO_4+2HCl`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`Ca(OH)_2+Cl_2`$\xrightarrow[]{30^o}$`CaOCl_2+H_2O`
Thảo luận
Lời giải 2 :
`a,``MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`2Fe+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`
`FeCl_3+3NaOH->Fe(OH)_3+3NaCl`
`2NaCl+H_2SO_4(đặc)`$\xrightarrow[]{t^o}$`Na_2SO_4+2HCl`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`CuCl_2+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2AgCl`
`b,``2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`
`Cl_2+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2HCl`
`Fe_2O_3+6HCl->FeCl_3+3H_2O`
`FeCl_3+3AgNO_3->Fe(NO_3)_3+3AgCl`
`2AgCl`$\xrightarrow[]{\text{điện phân nóng chảy}}$`2Ag+Cl_2`
`Cl_2+2NaBr->2NaCl+Br_2`
`Br_2+2NaI->2NaBr+I_2`
`c,``2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`
`Cl_2+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2HCl`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`FeCl_2+2AgNO_3->Fe(NO_3)_2+2AgCl`
`2AgCl`$\xrightarrow[]{\text{điện phân nóng chảy}}$`2Ag+Cl_2`
`d,``MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`2Fe+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`
`FeCl_3+3NaOH->Fe(OH)_3+3NaCl`
`2Fe(OH)_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`e.``MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`2Na+Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2NaCl`
`2NaCl+H_2SO_4(đặc)`$\xrightarrow[]{t^o}$`Na_2SO_4+2HCl`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`CuCl_2+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2AgCl`
`2AgCl`$\xrightarrow[]{\text{điện phân nóng chảy}}$`2Ag+Cl_2`
`f,``MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`6KOH+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`5KCl+KClO_3+3H_2O`
`2KClO_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`2KCl+3O_2`
`2KCl+H_2SO_4(đặc)`$\xrightarrow[]{t^o}$`K_2SO_4+2HCl`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`Ca(OH)_2+Cl_2`$\xrightarrow[]{30^o}$`CaOCl_2+H_2O`
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK