Bài giải:

Phần II: Tự luận

Câu 13:

a.

-Từ kí hiệu nguyên tử

$X$ là nguyên tố Magiê($Mg$) ⇒ $Z_{Mg}=12$

-Cấu hình e: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ 

-Vị trí của $X$ trong bảng tuần hoàn

 Ô thứ 12 bảng tuần hoàn

 Chu kì: 3

 Nhóm: $IIA$

b.

-Vì $X$ có 2 e ở lớp ngoài cùng

⇒ $X$ là nguyên tố kim loại

c.

-Công thức oxit cao nhất: $MgO$

-Công thức hơp chất với khí với $H$ ⇒ Không tồn tại

d.

-Công thức hidroxit tương ứng: $Mg(OH)_2$

⇒ Tính bazơ

Câu 14:

-Cấu hình e của $X$: $1s^{2}$ $2s^{1}$ 

⇒ Chu kì: $2$

    Nhóm: $IA$

-Cấu hình e của $R$: $1s^{2}$ $2s^{2}$ 

⇒ Chu kì: $2$

    Nhóm: $IIA$

-Cấu hình e của $Z$: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $4s^{1}$ 

⇒ Chu kì: $4$

    Nhóm: $IA$

-Ta thấy $X$ và $Z$ cùng ở nhóm $IA$

Mà theo chiều tăng điện tích hạt nhân ⇒ $Z<X(1)$

-Mà $X$ và $R$ ở cùng 1 chu kì

Mà theo chiều tăng điện tích hạt nhân  ⇒ $R<X(2)$

-Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $R<Z<X$

Câu 15:

-Vì hợp chất của $R$ với $H$ là: $RH_4$

⇒ Công thức oxit cao nhất: $RO_2$

-Vì Oxi chiếm $53,3$% về khối lượng:

$⇒$%$M_O=\frac{16.2}{M_R+16.2}.100$%$=53,3$% 

$⇔\frac{16.2}{M_R+16.2}.100$%$=53,3$

$⇔M_R≈28(g/mol)$

⇒ $R$ là nguyên tố Silic ($Si$)

Câu 16:

Ta có :$672(ml)H_2=0,672(l)H_2$

$n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$ 

$2M+2nHCl→2MCl_n+nH_2↑$

  $\frac{0,06}{n}$                                     ←  0,03            (mol)

-$M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{0,72}{\frac{0,06}{n}}=12n(g/mol)$ 

Vì $M$ là kim loại ⇒ $M$ có hóa trị là: $1;2;3$

-$n=1⇒M_M=12(g/mol)$ ⇒ Loại

-$n=2⇒M_M=24(g/mol)$ ⇒ Chọn

-$n=3⇒M_M=36(g/mol)$ ⇒ Loại

⇒ $M$ là nguyên tố Magiê ($Mg$)