Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe}=(5,6)/(56)=0,1(mol)`

`n_S=(1,6)/(32)=0,05(mol)`

PTHH:

`Fe+S`$\xrightarrow[]{t^o}$`FeS`

Lập tỉ lệ :

`(0,1)/1 > (0,05)/1 `

`->` Sau phản ứng `S` hết , `Fe` dư

`->n_{FeS}=n_S=0,05(mol)`

`n_{Fe dư}=0,1-0,05=0,05(mol)`

PTHH:

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

`0,05→0,1                   `→0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,05→0,1               `->0,05(mol)`

`a,`

Phần trăm thể tích cũng là phần trăm số mol

`\%V_{H_2S}=\%n_{H_2S}=(0,05)/(0,05+0,05).100\%=50\%`

`->\%V_{H_2}=(100-50)\%=50\%`

`b,`

`n_{NaOH}=0,2.1=0,2(mol)`

PTHH:

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

`0,2->0,2(mol)`

Ta có :

`n_{HCl }=0,2+2n_{FeS}+2n_{Fe}=0,2+2.0,05+2.0,05=0,4(mol)`

`->C_{M HCl}=(0,4)/(0,5)=0,8(M)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_S=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)$

$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$

Vì $n_{Fe}>n_S\to Fe$ dư

Theo PT: $n_{Fe(dư)}=0,1-0,05=0,05(mol);n_{FeS}=0,05(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe(dư)}=0,05(mol);n_{H_2S}=n_{FeS}=0,05(mol)$

$\to \%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\frac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%$

$b\big)$

Theo PT: $n_{HCl(pứ)}=2(n_{Fe}+n_{FeS})=0,2(mol)$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

Đổi $200ml=0,2l$

Theo PT: $n_{HCl(dư)}=n_{NaOH}=0,2.1=0,2(mol)$

$\to \sum n_{HCl}=0,2+0,2=0,4(mol)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\to C_{M_{HCl}}=\frac{0,4}{0,5}=0,8M$