Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$2KMnO_4+16HCl$ $\rightarrow$ $2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2$

Sự thay đổi số oxi hóa:

$Mn^{+7}$ $\rightarrow$ $Mn^{+2}+5e$ | $X2$

$2Cl^{-1}$ $\rightarrow$ $Cl_2^{0}+2e$ | $X5$

`@` 1) Đặt $2$ vào $KMnO_4$ rồi sau đó thêm $2$ vào $KCl,MnCl_2$ trong sản phẩm để cân bằng $K,Mn$

`@` 2) Tiếp tục đặt $5$ vào $Cl_2$ bên sản phẩm. Lúc này bên sản phẩm có $2+4+10=16Cl$ thành ra đặt $16$ vào $HCl$

`@` 3) Cuối cùng cân bằng $H,$ bên tham gia có $16H$ nên đặt $8$ vào trước $H_2O$

`@` 4) Kiểm tra lại $O:$ Tham gia có $2.4=8O$ và sản phẩm có $8O$ nên phương trình đã được cân bằng

Đáp án:

$\rm 2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2$

Giải thích các bước giải:

Xác định số oxi hoá:

$\rm K\mathop{Mn}\limits^{+7}O_4+H\mathop{Cl}\limits^{-1}\to KCl+\mathop{Mn}\limits^{+2}Cl_2+H_2O+\mathop{Cl_2}\limits^{0}$

Quá trình oxi hoá $-$ khử:

$\rm \mathop{Mn}\limits^{+7}+5e\to \mathop{Mn}\limits^{+2}\;\; |\ ×2\\2\mathop{Cl}\limits^{-1}\to \mathop{Cl_2}\limits^{0}+2e\;\; |\ ×5$

Cân bằng phương trình:

$\rm 2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2$