mol (H2O)= 7.2/18=0.4 mol

CuO + H2→ Cu+ H2O

0.4-3x               0.4-3x    0.4-3x

Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O

 x                        2x       3x

ta có hpt:

80(0.4-3x )+ 160x=24

⇒x=0.1

 khối lượng của Cu= 0.1x64= 6.4g

khối lượng của Fe= 0.1x2x56=11.2g

%Cu=6.4/ (6.4+11.2)x100%=36.36%

%Fe= 100-36.36=63.64%

Đáp án:

\(\% {m_{Cu}} = 36,364\% ;\% {m_{Fe}} = 63,636\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CuO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}O}} = {n_{CuO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = x + 3y = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=y=0,1\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)

\({m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{6,4 + 11,2}} = 36,364\%  \to \% {m_{Fe}} = 63,636\% \)