$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

$a, Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

   $0,6$                                                     $0,6$

$b.$

   $m=0,6×65=39(g)$

$c,$

       $n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6(mol)$

  $CuO+H_2→Cu+H_2O$

  $0,6$      $0,6$       $0,6$

Xét $\dfrac{0,6}{1}=\dfrac{0,6}{1}$ ⇒ $pư$ vừa đủ

$m_{Cu}=0,6×64=38,4(g)$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giả}$

$\text{A.}$

$\text{Zn + 2HCl→$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{H_{2}}$=$\dfrac{13,44}{22,4}$= 0,6 (mol)}$

$\text{Theo PT (1): $n_{Zn}$=$n_{H_{2}}$= 0,6 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Zn}$=0,6 × 65= 39 (g)}$

$\text{C.}$

$\text{CuO + $H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$Cu + $H_{2}O$ (2)}$

$\text{Ta có: $n_{CuO}$=$\dfrac{48}{80}$= 0,6 (mol)}$

$\text{$n_{H_{2}}$= 0,6 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,6}{1}$=$\dfrac{0,6}{1}$}$

⇒ Phản ứng xảy ra đủ, bài toán tính theo số mol của $CuO$ hoặc $H_{2}$ đều được

$\text{Theo PT (2): $n_{Cu}$=$n_{H_{2}}$= 0,6 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Cu}$=0,6 × 64= 38,4 (g)}$