$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu 2:}$

Trích mỗi lọ một ít để làm mẫu thử

Nhúng quỳ tím lần lượt vào 4 lọ:

+ Lọ làm quỳ tím hóa đỏ: $HCl$

+ Lọ làm quỳ tím hóa xanh: $KOH$

+ Lọ không làm quỳ tím đổi màu: $KCl, H_{2}O$

Cho dung dịch $AgNO_{3}$ vào 2 lọ không làm  quỳ tím đổi màu:

+ Lọ tạo ↓ trắng: $KCl$

+ Lọ không hiện tượng: $H_{2}O$

PTHH: $KCl$ + $AgNO_{3}$→$AgCl$ + $KNO_{3}$

$\text{Câu 3:}$

$\text{PTHH: 2Al + $3H_{2}SO_{4}$→$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}$ (1)}$

$\text{          Mg + $H_{2}SO_{4}$→$MgSO_{4}$ + $H_{2}$ (2)}$

$\text{Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg}$

$\text{Ta có: $m_{HH}$=$m_{Al}$ + $m_{Mg}$}$

$\text{Mà: $m_{Al}$= 27x}$

$\text{       $m_{Mg}$= 24y}$

$\text{⇒ 27x + 24y = 5,1 (*)}$

$\text{Ta có: $n_{H_{2}}$=$\dfrac{5,6}{22,4}$= 0,25 (mol)}$

$\text{Theo PT (1): $n_{H_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{Al}$=  $\dfrac{3}{2}$x (mol)}$

$\text{Theo PT (2): $n_{H_{2}}$=$n_{Mg}$= y (mol)}$

$\text{⇒ $\dfrac{3}{2}$x + y = 0,25 (**)}$

$\text{Từ (*), (**) ta có HPT:}$

$\begin{cases} 27x + 24y = 5,1\\\dfrac{3}{2}x + y = 0,25 \end{cases}$

⇒ $\begin{cases} x = 0,1\\y = 0,1 \end{cases}$

$\text{⇒ $m_{Al}$=0,1 × 27= 2,7 (g)}$

 $\text{ $m_{Mg}$=0,1 × 24= 2,4 (g)}$

$\text{⇒ %mAl=$\dfrac{2,7 × 100}{5,1}$= 52,94%}$

$\text{   %mMg=100 - 52,94= 47,06%}$