Đáp án:

 a) 29,4g

b) 34,2g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,3 \times \dfrac{1}{3} = 0,1\,mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 = 34,2g
\end{array}\)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{2Al + $3H_{2}SO_{4}$→$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}$}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{H_{2}}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$= 0,3 (mol)}$

$\text{Theo PT: $n_{H_{2}SO_{4}}$=$n_{H_{2}}$= 0,3 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}SO_{4}}$=0,3 × 98= 29,4 (g)}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT: $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$=$\dfrac{1}{3}$$n_{H_{2}}$=$\dfrac{1}{3}$ × 0,3= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$=0,1 × 342= 34,2 (g)}$