Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Bài số 2:

`1.`

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`

`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

`2.`

`@` Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

`→` Các phản ứng trên thuộc phản ứng thế

`3.` Các phản ứng trên dùng để điều chế khí hidro `(H_2)` trong phòng thí nghiệm

Bài số 3:

`a.` `PTHH:`

         `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

`b.` `n_{Al}=``\frac{m}{M}=\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`             `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

                        `0,2`       `0,6`          `0,2`          `0,3`         `mol`

`→n_{HCl}=``\frac{6}{2}n_{Al}=\frac{0,2.6}{2}``=``0,6` `(mol)`

`→m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9` `(g)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}=``\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{0,2.3}{2}``=``0,3` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72` `(l)`

`d.`

`@` Cách 1:

Theo pt, ta có: `n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2` `(mol)`

`→m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7` `(g)`

`@` Cách 2:

`m_{H_2}=n.M=0,3.2=0,6` `(g)`

Áp dụng ĐLBTKL, ta có: 

          `m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}`

  `⇔5,4+21,9=m_{AlCl_3}+0,6`

  `⇔27,3=m_{AlCl_3}+0,6`

  `⇔26,7` `(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$2\bigg)$

$1,$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$2,$

Thuộc loại phản ứng thế do có $1$ đơn chất phản ứng với $1$ hợp chất và nguyên tử của đơn chất

thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

$3,$

Các phản ứng trên được dùng để điều chế khí Hiđro $\left(H_2\right)$ trong PTN

$3\bigg)$

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$a\big)2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b\big)$

Theo PT: $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6(mol)$

$\to m_{HCl}=0,6.36,5=21,9(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$d\big)$

Cách 1:

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)$

$\to m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$

Cách 2:

$m_{H_2}=0,3.2=0,6(g)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}$

$\to 5,4+21,9=m_{AlCl_3}+0,6$

$\to m_{AlCl_3}=26,7(g)$