Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=8,2(1)$

$n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo PT: $1,5x+y=n_{H_2}=0,35(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,2(mol);y=0,05(mol)$

$\to\begin{cases} m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)\end{cases}$

$b\big)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35(mol)$

Đổi $250ml=0,25l$

$\to C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,35}{0,25}=1,4M$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol\\
hh:Al(a\,mol);Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,2\\
\frac{3}{2}a + b = 0,35
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,05\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 8,2 - 5,4 = 2,8g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,35}}{{0,25}} = 1,4M
\end{array}\)