$\text{ ta có : }$ $n_{CO}=0,2 mol$

$Fe_{x}$$O_{y}+yCO → xFe+$ $yCO_{2}$

$\text{ M = }$ $\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=$ $\dfrac{44.ay+28.(0,2-ay)}{ay+0,2-ay}=40$

$\text{ → ay = 0,15 mol }$

$\text{ ta có : }$ $m_{Fe}$$_{xOy}= a ( 56x+16y)$

$\text{ = 56ax + 16ay = 8 gam }$

$\text{ → ax = 0,1 mol }$ 

$→\dfrac{x}{y}=$ $\dfrac{ax}{ay}=$ $\dfrac{0,1}{0,15}=$ $\dfrac{2}{3}$

$\text{ công thức o xit là }$ $Fe_{2}$$O_{3}$

$\text{ % }$$V_{CO}$$_{2}=$ $\dfrac{0,15}{0,2}.100=75 $$\text{ % }$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe2O3 

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y có số mol là a mol

Ta có: n_CO= 0,2 mol

Fe_xO_y+ yCO t0→→t0 xFe + yCO₂

a          ay           ax        ay mol

Sau phản ứng thu được ay mol CO₂, (0,2-ay) mol CO dư

¯¯¯¯M=mhhnhh=44.ay+28.(0,2−ay)ay+0,2−ay=40→ay=0,15 molTa có: mFexOy =a(56x+16y)=56ax+16ay=8 gam→ax=0,1 mol→xy=axay=0,10,15=23→Công thức oxit là Fe2O3M¯=mhhnhh=44.ay+28.(0,2-ay)ay+0,2-ay=40→ay=0,15 molTa có: mFexOy =a(56x+16y)=56ax+16ay=8 gam→ax=0,1 mol→xy=axay=0,10,15=23→Công thức oxit là Fe2O3

Sau phản ứng thu được 0,15 mol CO2CO2 và 0,05 mol CO dư

→%VCO2=0,150,2.100%=75%