cho khí hiđro phản ứng với hỗn hợp FeO và ZnO ở nhiệt độ cao a) viết phương trình hoá học xảy ra b)nếu thu được 12g hỗn hợp 2 kim loại trong đó có 6,4g đồng
cho khí hiđro phản ứng với hỗn hợp FeO và ZnO ở nhiệt độ cao a) viết phương trình hoá học xảy ra b)nếu thu được 12g hỗn hợp 2 kim loại trong đó có 6,4g đồng thì thể tích khí hiđro ( đktc) cần dùng để khử 2 oxit kim loại trên là bao nhiêu?
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
b) nếu thu được 18,6 hỗn hợp hai kim loại , trong đó có 13g kẽm thì thể tích khí hiđro ( đktc) cần dùng để khử hai oxit kim loại trên là bao nhiêu? (Fe=56, Zn=65,O=16)
`a) PTHH: FeO + H_2 ->^{t^o} Fe + H_2O`
`ZnO + H_2 ->^{t^o} Zn + H_2O`
`m_{Fe} = 18,6-13 = 5,6g`
`n_{Fe} = {5,6}/{56} = 0,1 mol`
`n_{Zn} = {13}/{65} = 0,2 mol`
Theo PT: `n_{H_2}(hh) = 0,1+0,2 = 0,3 mol`
`V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72l`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
ZnO + {H_2} \to Zn + {H_2}O\\
b)\\
{m_{Fe}} = 18,6 - 13 = 5,6g\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{FeO}} + {n_{ZnO}} = 0,2 + 0,1 = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK