Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

- Tính bazo yếu vì có cặp e chưa tham gia liên kết với nguyên tử N

- Làm quỳ tím ẩm hóa xanh, làm dung dịch phenolphtalein hóa đỏ

- Phản ứng với axit:

\(N{H_3} + HCl \to N{H_4}Cl\)

- Tác dụng với muối của các kim loại mà hidroxit của chúng không tan

\(2N{H_3} + MgC{l_2} + 2{H_2}O \to Mg{(OH)_2} + 2N{H_4}Cl\)

- Tác dụng với oxi:

\(4N{H_3} + 3{O_2} \to 2{N_2} + 6{H_2}O\)

- Tác dụng với clo:

\(2N{H_3} + 3C{l_2} \to 6HCl + {N_2}\)

- Tác dụng với oxit của kim loại:

\(2N{H_3} + 3CuO \to Cu + 3{H_2}O + {N_2}\)

2.

Điều chế \({N_2}\) trong phòng thí nghiệm, phương pháp sử dụng là đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit 

\(N{H_4}N{O_2} \to {N_2} + 2{H_2}O\)

Trong công nghiệp, để điều chế \({N_2}\), phương pháp sử dụng là chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

3. 

\(\begin{array}{l}
N{H_4}Cl \to N{H_3} + HCl\\
N{H_4}N{O_2} \to {N_2} + 2{H_2}O\\
2N{H_4}N{O_3} \to 2{N_2} + {O_2} + 4{H_2}O\\
NaN{O_3} + N{H_4}Cl \to NaCl + {N_2}O + 2{H_2}O
\end{array}\)

4,

\(\begin{array}{l}
{N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\\
N{H_3} + HCl \to N{H_4}Cl\\
N{H_4}Cl + AgN{O_3} \to N{H_4}N{O_3} + AgCl\\
3CuO + 2N{H_3} \to 3Cu + {N_2} + 3{H_2}O\\
4N{H_3} + 5{O_2} \to 4NO + 6{H_2}O\\
NO + \dfrac{1}{2}{O_2} \to N{O_2}
\end{array}\)

5,

\(\begin{array}{l}
{N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\\
{n_{{N_2}}} = \dfrac{3}{{22,4}}mol\\
 \to {n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}}} = \dfrac{{15}}{{56}}mol\\
 \to {V_{N{H_3}}} = 6l\\
 \to H = \dfrac{4}{6} \times 100\%  = 66,67\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
N{H_4}Cl + NaOH \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,24mol\\
{n_{N{H_4}Cl}} = 0,2mol\\
{n_{NaOH}} > {n_{N{H_4}Cl}}
\end{array}\)

Suy ra NaOH dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{N{H_3}}} = {n_{N{H_4}Cl}} = 0,2mol\\
 \to {V_{N{H_3}}} = 4,48l
\end{array}\)