Đáp án:

\({V_{{H_2}O}} = 8{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Ta có:

\({V_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} \to {O_2}\) dư.

\( \to {V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = {V_{{O_2}}} - \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} = 10 - \frac{{10}}{2} = 5{\text{ }}ml\)

Hỗn hợp khí trên chưa phải hỗn hợp nổ mạnh nhất vì tỉ lệ thể tích \(H_2:O_2\) chưa thỏa mãn tỉ lệ 2:1, là tỉ lệ tối ưu của phản ứng.

Ta có:

\({V_{{H_2}O{\text{ lt}}}} = {V_{{H_2}}} = 10{\text{ ml}}\)

Nhưng hiệu suất chỉ là 80%.

\( \to {V_{{H_2}O}} = 10.80\%  = 8{\text{ ml}}\)

Chưa phải hỗn hợp nổ mạnh nhất, hỗn hợp mạnh phải theo tỉ lệ 2 hidro:1 oxi