Giải thích các bước giải:

Câu 2:

\(\begin{array}{l}
(1)S + {O_2} \to S{O_2}\\
(2)S{O_2} + {O_2} \to S{O_3}\\
(3)S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
(4){H_2}S{O_4} + MgO \to MgS{O_4} + {H_2}O
\end{array}\)

Câu 3:

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

B1: Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử

- Làm quỳ tím chuyển đỏ: HCl

- Làm quỳ tím chuyển xanh: NaOH

- Không làm quỳ tím chuyển màu : Na2SO4, NaCl

B2: Nhỏ dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại => xuất hiện kết tủa trắng

\(N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to 2NaCl + B{\rm{aS}}{{\rm{O}}_4}\)

Chất còn lại là NaCl

Câu 4: 

\(\begin{array}{l}
Zn + FeS{O_4} \to ZnS{O_4} + Fe\\
a)\\
{n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 15,2\% }}{{100\% }} = 30,4g\\
 \to {n_{FeS{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{FeS{O_4}}} > {n_{Zn}} \to {n_{FeS{O_4}}}dư\\
b)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
 \to {n_{FeS{O_4}(dư)}} = 0,1mol\\
 \to {m_{FeS{O_4}(dư)}} = 15,2g\\
 \to {m_{ZnS{O_4}}} = 16,1g\\
{n_{Fe}} = {n_{Zn}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Zn}} + {m_{{\rm{dd}}FeS{O_4}}} - {m_{Fe}} = 200,9g\\
 \to C{\% _{FeS{O_4}(dư)}} = \dfrac{{15,2}}{{200,9}} \times 100\%  = 7,57\% \\
 \to C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{200,9}} \times 100\%  = 8,01\% 
\end{array}\)