Đáp án: + Giải thích các bước giải:

`-> Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu\downarrow`
`\Delta_m=7,24-7=0,24(g)`
Ta thấy cứ `1(mol)` `Fe` vào dung dịch `CuSO_4` pứ hết thì khối lượng tăng `64-56=8(g)`
`->` Để tăng thêm `0,24(g)` thì cần `0,03(mol)` `Fe` phản ứng 
`->n_{FeSO_4}=0,03(mol)`
`->m_{FeSO_4}=0,03.152=4,56(g)`
`m_{dd CuSO_4}=45.1,12=50,4(g)`
`->n_{CuSO_4}=\frac{50,4.25%}{160}=0,07875(mol)`
`->n_{CuSO_4(sau)}=0,07875-0,03=0,04875(mol)`
`m_{CuSO_4}=0,04875.160=7,8(g)`
`m_{dd}=m_{dd CuSO_4}-\Delta_m=50,4-0,24=50,13(g)`
`->C%_{FeSO_4}=\frac{4,56}{50,13}.100\approx 9,1%`
`->C%_{CuSO_4}=\frac{7,8}{50,13}.100\approx 15,56%`

$m_{dd}=45.1,12=50,4g$

$\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{50,4.25\%}{160}=0,07875(mol)$

$\Delta m=7,24-7=0,24g=m_{Cu}-m_{Fe\text{pứ}}$

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

Đặt $n_{Fe\text{pứ}}=n_{CuSO_4\text{pứ}}=n_{FeSO_4}=n_{Cu}=x$

$\Rightarrow 64x-56x=0,24$

$\Leftrightarrow x=0,03$

$\Rightarrow n_{CuSO_4\text{dư}}=0,07875-x=0,04875(mol)$

$m_{dd\text{spứ}}=56x+50,4-64x=50,16g$

$m_{CuSO_4}=0,04875.160=7,8g\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=15,55\%$

$m_{FeSO_4}=152.0,03=4,56g\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=9,1\%$