Giải thích các bước giải:

Mình cân bằng theo phản ứng oxi hóa khử:

$Fe_x^{+2y/x}O_y^{-2}+H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}→Fe_2^{+3}(S^{+6}O_4^{-2})_3+$ $S^{+4}O_2^{-2}+H_2^{+1}O^{-2}$

+ Chất khử:  $Fe_xO_y$

+ Chất oxi hóa:  $H_2SO_4$

+ Quá trình oxi hóa:

$2$  x                   |  $Fe_x^{2y/x}→xFe^{+3}+(3x-2y)e$

+ Quá trình khử:

$(3x-2y)$  x   |  $S^{+6}+2e→S^{+4}$

+ Cân bằng PT:

$2Fe_xO_y+(6x-2y)H_2SO_4→xFe_2(SO_4)_3+(3x-2y)SO_2↑+(6x-2y)H_2O$

Đáp án:

 $B$

Giải thích các bước giải:

Cách $1:$

-Thế lần lượt các công thức chỉ có $B$ thõa mãn:

 $2Fe_xO_y$ + $(6x-2y)$$H_2SO_4$ -> $x$$Fe_2(SO_4)_3$ + $(3x-2y)$ $SO_2$ + $(6x-2y)$$H_2O$

-------------------------------

Cách $2:$

-Số Oxi hóa của $Fe$ trong $Fe_xO_y$ : $\frac{2y}{x}$ 

-Số Oxi hóa của $S$ trong $H_2SO_4$ : $+6$

-Số Oxi hóa của $Fe$ trong $Fe_2(SO_4)_3$ : $+3$

-Số Oxi hóa của $S$ trong $SO_2$ : $+4$

Lập bảng quá trình $oxi$ $hóa$-$khử$ được: (Ảnh dưới)

-> Thay các giá trị tương ứng được phương trình trên