Câu 8:

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)

    MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)

 b)

%mMg = $\frac{1,2 . 100%}{9,2}$ = 13,04%

=> mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol

%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%

c) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)

0,2 0,4

Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol => mHCl = 18,25 g

mddHCl = $\frac{18,25 . 100}{14,6}$ = 125g

d)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_MgCl2=n_Mg=0,05(mol)

n_MgCl2=n_MgO=0,2(mol)

m_MgCl2=95.0,25=23,75(g)

C% dd MgCl₂= $\frac{23,75}{ 9,2 + 125 - 0,05.2}$ . 100% = 17,71%

Câu 10:

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và KCl
Theo đề bài ta có pt:
58,5x + 74,5y=13,3
x + y = 10 x n_AgCl = 10 x (2,87 : 143,5) = 0,2
Giải hệ ta được x = y = 0,1
m NaCl = 58,5 x 0,1 = 5,85 (g) ===> m KCl = 13,3 - 5,85 = 7,45 (g)
C% NaCl = (5,85 : 500) x 100% = 1,17%
C% KCl = (7,45 :500) x 100% = 1,49%

Câu 11:

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

80x+160y=20

2x+6y=0,7

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

Câu 12:

Theo đề bài ta có : nH2=6,7222,4=0,3(mol)nH2=6,7222,4=0,3(mol)

Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên chất rắn không tan sau P/Ư là Cu

⇒ mCu = 3g => nCu = 364≈0,05(mol)364≈0,05(mol)

⇒ mZn + mFe = 21,6 - 3 = 18,6 (g)

Gọi x , y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Ta có PTHH :

(1)Zn+H2SO4−>ZnSO4+H2↑(1)Zn+H2SO4−>ZnSO4+H2↑

x mol.......... xmol.............. xmol......... x mol

(2)Fe+H2SO4−>FeSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4−>FeSO4+H2↑

y mol........ y mol............ y mol....... y mol

Ta có hệ PT:$\left \{ {{65x+56y=18,6} \atop {6x+y=0,3}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{nZn=0,2(mol)} \atop {nFe=0,1(mo)}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{%mCu=$\frac{3}{21,6}$.100% ≈13,89%} \atop {%mFe=$\frac{0,1.56}{21,6}$ .100%≈25,93%}} \right.$ 

%mZn=100%−13,89%−25,93%=60,18%

Câu 13:

a) PTHH: CuO(0,085)+$H_{2}$$SO_{4(l)}$ (0,085) → Cu$SO_{4}$ +$H_{2}$O 

Cu + $2H_{2}$ $SO_{4(đn)}$ →Cu$SO_{4}$ +$SO_{2}$ +$2H_{2}$O

⇒ Khí A là SO₂.

b) Gọi a,b lần lượt là sm của CuO, Cu trong hh (a,b > 0)

Theo bài ra ta có:

$\left \{ {{80a+64b=10} \atop {b =$\frac{1,12}{22,4}$ }} \right.$= 0,05   

⇒ a = 0,085

⇒ %mCu=$\frac{0,05 . 64}{10}$ .100%=32%

⇒ %mCuO=68%

Câu 15:

Số mol Na₂O = 15,5:62 = 0,25 mol

a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH

       Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng:              0,25   →   0,05 (mol)

500 ml = $\frac{500}{1000}$  = 0,5 lít; C_{M, NaOH} = $\frac{0,5}{0,5}$  = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

                        2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng:          0, 5 →   0,25           0,25 (mol)

m_H2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g

m_{dd H2SO4} = $\frac{24,5x100}{20}$  = 122,5 g

m_{dd, ml} = $\frac{$m_{dd,g}$ }{$D_{g/ml}$ }$  = $\frac{122,5}{1,14}$  ≈ 107,5 ml

Câu 14:

112ml = 0,112l 

700ml = 0,7 l

n SO2 = 0,112/ 22,4 =0,005 mol

n Ca(OH)2 = 0,7 . 0,01 = 0,007 mol

ta có tỉ lệ : n SO2 / n Ca(OH)2 = 0,005 / 0,007 =0,714 < 1 ---> pứ tạo muối CaSO3 

pthh SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O

theo pthh n CaSO3 = n Ca(OH)2 = 0,007 mol

---> m CaSO3 = 0,007 . 120= 0,84 g

# Có vài câu mình ko biết làm...bạn thông cảm cho mình nhá!

Chúc bạn học tốt!