Đáp án:

 ` %m_(Zn) = 53,72 % `

` %m_(Fe) = 46,28% ` 

Giải thích các bước giải:

 Phương trình : ` Zn + 2H_2SO_4 -> ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O `

                          ` a                            2a                          a                             a                         2a `

                         ` 2Fe + 6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O `

                            ` b                         3b                            1/2b                           3/2 b                       3b `

Gọi ` a, b ` lần lượt là số mol ` Zn ; Fe `  

Theo ` m_(hh) `, ta có : ` 65a + 56b = 12,1 ( I ) `

Số mol ` SO_2 ` :

` n_(SO_2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 ( mol ) ` 

Theo ` n_(SO_2) ` ,ta có : ` a + 3/2 b = 0,25 ( II ) `

Từ ` ( I ) ; ( II ) => ` ` a = 0,1 ; b = 0,1 ` 

Khối lượng ` Zn = 65 . 0,1 = 6,5 ( g ) `

` => %m_(Zn) = ( 6,5 ) / ( 12,1 ) . 100% = 53,72 % `

Khối lượng ` Fe = 56 . 0,1 = 5,6 ( g ) `

` => %m_(Fe) = ( 5,6 ) / ( 12,1 ) . 100 % = 46,28 % ` 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:Zn(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 56b = 12,1\\
a + \frac{3}{2}b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
\% Zn = \dfrac{{6,5}}{{12,1}} \times 100\%  = 53,72\% \\
\% Fe = 100 - 53,72 = 46,28\% 
\end{array}\)