Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

Giả sử cả A và B đều tạo kết tủa với \(AgN{O_3}\)

Gọi hỗn hợp 2 muối Natri của A và B là NaR

\(\begin{array}{l}
NaR + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + AgR\\
 \to {n_{NaR}} = {n_{AgR}}\\
 \to \dfrac{{21,3}}{{23 + R}} = \dfrac{{42,55}}{{108 + R}}\\
 \to R = 62,2\\
 \to 35,5 < R < 80
\end{array}\)

Vậy A là Cl và B là Br

Vậy 2 muối là NaCl và NaBr

Gọi a và b là số mol của NaCl và NaBr

Ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
58,5a + 103b = 21,3\\
143,5a + 188b = 42,55
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,15\\
 \to {n_{NaCl}} = 0,1mol\\
 \to {n_{NaBr}} = 0,15mol
\end{array}\)

Bài 2:

Vì cho 2 kim loại tác dụng với \({H_2}S{O_4}\) dư mà sau phản ứng có chất rắn dư

Suy ra có 1 kim loại không tác dụng với \({H_2}S{O_4}\)

Gọi kim loại phản ứng với \({H_2}S{O_4}\) là R

\(\begin{array}{l}
R + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_R} = 17,43 - 7,68 = 9,75g\\
 \to {M_R} = \dfrac{{9,75}}{{0,15}} = 65
\end{array}\)

Gọi kim loại còn lại X

Vì tác dụng với \(AgN{O_3}\) dư nên X hết. Vậy chất rắn mới là Ag

\(\begin{array}{l}
X + 2AgN{O_3} \to X{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Ag}} = 0,24mol\\
 \to {n_X} = \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,12mol\\
 \to {M_X} = \dfrac{{7,68}}{{0,12}} = 64
\end{array}\)

Vậy 2 kim loại trên là Zn và Cu