Giải thích các bước giải:

Số mol của `Al` là:

`n_(Al)=(10,8)/(27)=0,4` `(mol)`

`a,PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

b, Số mol của `H_2` thu được là:

`n_(H_2)=n_(Al)\times 3/2 =0,6` `(mol)`

Thể tích của `H_2` thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\times0,6=13,44` `(l)`

`c,PTHH:H_2+HgO` $\xrightarrow{t^o}$ `H_2O+Hg`

Số mol của `Hg` thu được là:

`n_(Hg)=n_(H_2)=0,6` `(mol)`

Khối lượng của `Hg` thu được là:

`m_(Hg)=n_(Hg)\timesM_(Hg)=0,6\times201=120,6` `(g)`

`a.` `PTHH :` `2Al` `+` `6HCl` `→` `2AlCl_3` `+` `3H_2`

`b.` $n_{Al}$ `=` `\frac{10,8}{27}` `=` `0,4` `(mol)`

`PTHH :` `2Al` `+` `6HCl` `→` `2AlCl_3` `+` `3H_2`

`PT : `       `2`                                              `3`   `(mol)`

`ĐB : `     `0,4`                                   `→`   `0,6`    `(mol)`

`⇒`  $V_{H_2(đktc}$ `=` ` 0,6 × 22, 4` `=` `13,44` `(l)`

`c.` `PTHH :` `H_2` `+` `HgO` $\xrightarrow{t^o}$ `Hg` `+` `H_2O`

`PT :`               `1`                              `1`                                 `(mol)`

`ĐB :`            `0,6`                 `→`     `0,6`                                   `(mol)`

`⇒` $m_{Hg}$ `=` `0,6 × 201` `=` `120,6` `(g)`