Câu 3: Đế điều chế O2 ta nung lần lượt các chất sau: KMNO4, KCIO3, KNO: (KNO: KNO2 + O2). Biết các PU xảy ra hoàn toàn, hãy cho biết: a) Nếu nung cùng một
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Các PT điều chế:
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)$
$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2(2)$
$2KNO_3\xrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2(3)$
$a\bigg)$
Đặt $m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=m_{KNO_3}=1(g)$
$\to \begin{cases} n_{KMnO_4}=\frac{1}{158}(mol)\\ n_{KClO_3}=\frac{1}{122,5}(mol)\\ n_{KNO_3}=\frac{1}{101}(mol) \end{cases}$
Theo PT:
$n_{O_2(1)}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=\frac{1}{316}(mol)$
$n_{O_2(2)}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=\frac{3}{245}(mol)$
$n_{O_2(3)}=\frac{1}{2}n_{KNO_3}=\frac{1}{202}(mol)$
Nhận thấy $n_{O_2(1)}<n_{O_2(3)}<n_{O_2(2)}$
Vậy $KClO_3$ cho nhiều oxi nhất
$b\bigg)$
Giả sử $n_{O_2(1)}=n_{O_2(2)}=n_{O_2(3)}=3(mol)$
Theo PT:
$n_{KMnO_4}=2n_{O_2(1)}=6(mol)$
$n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2(2)}=2(mol)$
$n_{KNO_3}=2n_{O_2(3)}=6(mol)$
$\to \begin{cases} m_{KMnO_4}=6.158=948(g)\\ m_{KClO_3}=2.122,5=245(g)\\ m_{KNO_3}=6.101=606(g) \end{cases}$
Vậy $KClO_3$ là muối cần dùng ít nhất
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK