Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
\text{ Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo một sản phẩm duy nhất }\\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
\text{ Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều sản phẩm }\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
18)\\
Oxit\,bazo:\\
{K_2}O:Kali\,oxit\\
FeO : \text{ Sắt II oxit }\\
Oxit\,axit:\\
C{O_2}:Cacbon\,dioxit\\
{P_2}{O_5}:Diphotpho\,pentaoxit\\
2)\\
a)\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
b)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{32}}{{80}} = 0,4\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0 }2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = 0,2 \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{2}{{15}}\,mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{{15}} \times 122,5 = 16,33g\\
d)\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
{n_{CuO}} < {n_{{H_2}}} \Rightarrow {H_2} \text{ dư }\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,4\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,4 \times 64 = 25,6g
\end{array}\)

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học mà trong đó 1 chất sản phẩm được tạo thành từ 2 hay nhiều chất tham gia.

$Pt: 3Fe + 2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ 1 chất tham gia tạo thành 2 hay nhiều chất sản phẩm.

$Pt: 2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Câu 18:

- Oxit axit:
$+ CO_2$: Cacbon đioxit

$+ P_2O_5$: Điphotpho pentaoxit

- Oxit bazơ:
$+ K_2O$: Kali oxit

$+ FeO$: Sắt (II) oxit

Câu 2:

$a)$

$2Cu + O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CuO$

$b)$

$n_{CuO}$= $\frac{32}{80}$= $0,4(mol)$

Theo pt: $n_{O_2}$= $\frac{0,4.1}{2}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $V_{O_2}$= $0,2.22,4= 4,48(l)$

$c)$

$2KClO_3$ $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ $2KCl + 3O_2$

Theo pt: $n_{KClO_3}$= $\frac{0,2.2}{3}$= $\frac{2}{15}$$(mol)$

$\rightarrow$ $m_{KClO_3}$= $\frac{2}{15}$.$122,5= 16,33(g)$

$d)$

$CuO + H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu + H_2O$

$n_{H_2}$= $\frac{11,2}{22,4}$= $0,5(mol)$

Tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}$ < $\frac{0,5}{1}$ $\rightarrow$ $H_2$ dư.

Theo pt:  $n_{Cu}$= $n_{CuO}$= $0,4(mol)$

$\rightarrow$ $m_{Cu}$= $0,4.64= 25,6(g)$