Đáp án + Giải thích các bước giải:

$H_2+Cl_2\xrightarrow{as}2HCl$

Vì $V_{H_2}<V_{Cl_2}\to Cl_2$ dư

Theo PT: $V_{HCl}=2V_{H_2}=6(l);V_{Cl_2(pứ)}=V_{H_2}=3(l)$

$\to V_{Cl_2(dư)}=5-3=2(l)$

$\to \%V_{Cl_2(dư)}=\frac{2}{2+6}.100\%=25\%$

$\to \%V_{HCl}=100-25=75\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

PTHH:

$H_2+Cl_2$ $\xrightarrow{as}$ $2HCl$

3            3              6          (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{H_2})/1` = `3/1` $=3<$ `(n_{Cl_2})/1` = `5/1` $=5$

⇒ Lượng $H_2$ hết, lượng $Cl_2$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cl_2(pư)}=n_{H_2}=3mol$

$n_{Cl_2(dư)}=n_{Cl_2}-n_{Cl_2(pư)}=5-3=2mol$

$n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.3=6mol$

⇒ $V_{HCl}=6 lít$

Vậy hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: khí $Cl_2(dư)$ và $HCl$ tạo thành sau phản ứng.

$n_{hỗn hợp}=n_{Cl_2(dư)}+n_{HCl}=2+6=8mol$

Do tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol, nên:

% $V_{Cl_2(dư)}=$ `(n_{Cl_2(dư)})/(n_{hỗn hợp})` $.100$% = `2/8` $.100$% $=25$%

% $V_{HCl}=100$% $-25$% $=75$%