Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
3{n_{Al}} = {n_{N{O_2}}}\\
{n_{Al}} = 0,15mol\\
 \to {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Al}} = 0,45mol\\
 \to {V_{N{O_2}}} = 10,08l
\end{array}\)

Dung dịch X là \(Al{(N{O_3})_3}\)

\(4Al{(N{O_3})_3} \to 2A{l_2}{O_3} + 12N{O_2} + 3{O_2}\)

Vì nung \(Al{(N{O_3})_3}\) chỉ thu được \(A{l_2}{O_3}\) nhưng đề cho thu được hỗn hợp rắn nên ta suy ra có \(Al{(N{O_3})_3}\) dư

Gọi a là số mol của \(Al{(N{O_3})_3}\) phản ứng

Ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,15mol\\
4Al{(N{O_3})_3} \to 2A{l_2}{O_3} + 12N{O_2} + 3{O_2}\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,5amol\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}}dư= (0,15 - a)mol\\
 \to {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}}dư+ {m_{A{l_2}{O_3}}} = 15,75g\\
 \to (0,15 - a) \times 213 + 0,5a \times 102 = 15,75\\
 \to a = 0,1mol
\end{array}\)

Vậy Y gồm: \(Al{(N{O_3})_3}\) dư và \(A{l_2}{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,05mol\\
 \to \% {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{0,05 \times 213}}{{15,75}} \times 100\%  = 67,62\% \\
 \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 32,38\% 
\end{array}\)