Cho một lá nhôm nặng 0,81 gam vào dung dịch chứa 2,19 gam HCl. a, chất nào phản ứng hết, chất n
Cho một lá nhôm nặng 0,81 gam vào dung dịch chứa 2,19 gam HCl. a, chất nào phản ứng hết, chất nào dư b, tính m các chất thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
a. $PTHH:\ 2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\frac{0,81}{27}=0,03\ (mol)$
$n_{HCl}=\frac{2,19}{36,5}=0,06\ (mol)$
Xét tỉ lệ:
$\frac{0,03}{2}>\frac{0,06}{6}$
$→$ Sau pư $Al$ dư, $HCl$ hết
b. Theo $PTHH:\ n_{AlCl_3}=n_{Al\ pư}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,02$ $(mol)$
$n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,03$ $(mol)$
$→m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67$ $(g)$
$m_{Al\ dư}=(0,03-0,02).27=0,27$ $(g)$
$m_{H_2}=0,03.2=0,06$ $(g)$.
Thảo luận
Lời giải 2 :
`n_(Al)=0.81/27=0.03(mol)`
`n_(HCl)=2.19/36.5=0.06(nol)`
`PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
a, Lập tỉ lệ: `(n_(Al))/2=0.03/2=0.015>(n_(HCl))/6=0.06/6=0.01`
`=>Al` dư và `HCl` hết
b, Các chất sau pư gồm `AlCl_3` và `Al` dư
`Theo pt:n_(AlCl_3)=1/3n_(HCl)=0.06·1/3=0.02(mol)`
`m_(AlCl_3)=0.02·133.5=2.67(g)`
`Theo pt:n_(Alpư)=n_(AlCl_3)=0.02(mol)`
`=>n_(Al)` dư `=0.03-0.02=0.01(mol)`
`m_(Al)` dư `=0.01·27=0.27(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK