Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al...

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu đc 8,96l khí ở đktc a, tính thần phần phần trăm về khối lượn kim lo

Câu hỏi :

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu đc 8,96l khí ở đktc a, tính thần phần phần trăm về khối lượn kim loại trong hỗn hợp X b, tính khối lượng muối than thu đc c, lượng khí hidro ở trên vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định công thức hóa học của oxit đó

Lời giải 1 :

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4 mol`

Gọi `n_{Al} = x (mol) ; n_{Fe} = y (mol)`

`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

            `x`                                                      `1,5x`

           `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

            `y`                                          `y`

Ta có: `1,5x + y = 0,4`

          `27x + 56y = 11`

Theo hệ PT: `x = 0,2 (mol) ; y = 0,1 mol`

`a) m_{Al} = 0,2.27 = 5,4g`

`m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6g`

`%m_{Al} = {5,4}/{11}.100% = 49,1%`

`%m_{Fe} = {5,6}/{11}.100% = 50,9%`

`b) n_{H_2SO_4} = 0,4 mol`

`m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2g`

`m_{H_2} = 0,4.2 = 0,8g`

Áp dụng đlbtkl, ta có:

`m_X + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{H_2}`

`11 + 39,2 = m_{muối} + 0,8`

`m_{muối} = 49,4g`

`c)` Gọi kim loại đó là: `R`

`PTHH: R_2O_x + xH_2 -> 2R + xH_2O`

             `{0,4}/x`    `0,4`

`M_{R_2O_x} = {23,2}/{{0,4}/{x}} = 58x`

Ta có: `2R + 16x = 58x`

`->R = {58x-16x}/2 = 21x`

Biên luận:

`x = 1` `=> R = 21` ( Không có nguyên tố thõa mãn )

`x = 2` `=> R = 42` ( Không có nguyên tố thõa mãn )

`x = 3` `=> R = 63` ( Không có nguyên tố thõa mãn )

Vậy `R` thuộc TH đặc biệt ( R là Sắt: KHHH: `Fe` )

`=> CTHH: Fe_3O_4` ( TH: đặc biệt )

Thảo luận

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

$a)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$ 

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol)\ n_{Fe}=y(mol)$

$\begin{cases} 27x+56y=11(g)\\1,5x+y=0,4(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%$

$\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%$

$b)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,1(mol)$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$m_{\rm muối}=0,1.(342+152)=49,4(g)$

$c)$

$M_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xM+yH_2O$

$n_{M_xO_y}=\dfrac{n_{H_2}}{n}=\dfrac{0,4}{n}(mol)$

$M_{M_xO_y}=\dfrac{23,2.n}{0,4}=58n(g/mol)$

$\to xM_M+16y=58y$

$\to xM_M=42y$

$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{42}{M_M}$

Với $\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\to M_M=56(g/mol)$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK