Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4 mol`

Gọi `n_{Al} = x (mol) ; n_{Fe} = y (mol)`

`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

            `x`                                                      `1,5x`

           `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

            `y`                                          `y`

Ta có: `1,5x + y = 0,4`

          `27x + 56y = 11`

Theo hệ PT: `x = 0,2 (mol) ; y = 0,1 mol`

`a) m_{Al} = 0,2.27 = 5,4g`

`m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6g`

`%m_{Al} = {5,4}/{11}.100% = 49,1%`

`%m_{Fe} = {5,6}/{11}.100% = 50,9%`

`b) n_{H_2SO_4} = 0,4 mol`

`m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2g`

`m_{H_2} = 0,4.2 = 0,8g`

Áp dụng đlbtkl, ta có:

`m_X + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{H_2}`

`11 + 39,2 = m_{muối} + 0,8`

`m_{muối} = 49,4g`

`c)` Gọi kim loại đó là: `R`

`PTHH: R_2O_x + xH_2 -> 2R + xH_2O`

             `{0,4}/x`    `0,4`

`M_{R_2O_x} = {23,2}/{{0,4}/{x}} = 58x`

Ta có: `2R + 16x = 58x`

`->R = {58x-16x}/2 = 21x`

Biên luận:

`x = 1` `=> R = 21` ( Không có nguyên tố thõa mãn )

`x = 2` `=> R = 42` ( Không có nguyên tố thõa mãn )

`x = 3` `=> R = 63` ( Không có nguyên tố thõa mãn )

Vậy `R` thuộc TH đặc biệt ( R là Sắt: KHHH: `Fe` )

`=> CTHH: Fe_3O_4` ( TH: đặc biệt )

Giải thích các bước giải:

$a)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$ 

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol)\ n_{Fe}=y(mol)$

$\begin{cases} 27x+56y=11(g)\\1,5x+y=0,4(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%$

$\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%$

$b)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,1(mol)$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$m_{\rm muối}=0,1.(342+152)=49,4(g)$

$c)$

$M_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xM+yH_2O$

$n_{M_xO_y}=\dfrac{n_{H_2}}{n}=\dfrac{0,4}{n}(mol)$

$M_{M_xO_y}=\dfrac{23,2.n}{0,4}=58n(g/mol)$

$\to xM_M+16y=58y$

$\to xM_M=42y$

$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{42}{M_M}$

Với $\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\to M_M=56(g/mol)$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$