1)

Các phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)

\(2{C_2}{H_2} + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

2)

Cho tàn đóm vào 3 bình.

Bình nào tàn đóm cháy yếu chứa không khí.

Bình nào làm tàn đóm cháy mạnh là bính chứa \(O_2\), trong bình này hàm lượng \(O_2\) cao hơn nên tàn đóm cháy mạnh hơn.

Tàn đóm tắt là bình chứa khí \(H_2\)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(F{{\text{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{\text{e}} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_{_2}}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{2,4}}{{56.2 + 16.3}} = 0,015{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} > \frac{1}{3}{n_{{H_2}}}\)

Vậy \(Fe_2O_3\) dư

\( \to {n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,015 - \frac{{0,03}}{3} = 0,005{\text{ mol}}\)

\({n_{F{\text{e}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,03 = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{\text{e}}}} = 0,02.56 = 1,12{\text{ gam}}\)