Đáp án:

\(C_2H_2\).

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + 2,5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + {H_2}O\)

Ở sản phẩm chứa:

Số nguyên tử \(C\) là 2.

Số nguyên tử \(H\) là 1.2=2.

Số nguyên tử \(O\) là 2.2+1=5.

Bảo toàn nguyên tố nên số nguyên tử ở sản phẩm phải bằng chất tham gia.

Số nguyên tử \(O\) trong \(O_2\) là 2,5.2=5.

Suy ra trong \(X\) chứa 2 nguyên tử \(C\) và 2 nguyên tử \(H\).

Vậy \(X\) là \(C_2H_2\).

Đáp án:

Do khi đốt cháy X sản phẩm là `CO_2` và `H_2``O` nên CTPT gồm `C` , `H` , `O`

Ta BTNT Oxi :

`2,5` `.` `2` `=` `2` `.` `2` `+` `1`

`->` không có nguyên tố oxi

CTPT : `C_x``H_y`

`n_C` `=` `2` `.` `1` `=` `2` `mol`

`n_H` `=` `1` `.` `2` `=` `2` `mol`

`->` `n_C` : `n_H` `=` `2` : `2` 

CTPT : `C_2``H_2`