Đáp án + Giải thích các bước giải:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$n_{H_2}=0,55(mol)$

Đặt $n_{Al}=n_{Zn}=x(mol);n_M=3x(mol)$

Với $M$ hóa trị I

$2M+2HCl\to 2MCl+H_2$

Theo PT: $1,5n_{Al}+n_{Zn}+0,5n_M=0,55$

$\to 1,5x+x+0,5.3x=0,55$

$\to x=0,1375$

$\to m_M=26-0,1375.27-0,1375.65=13,35$

$\to M_M=\frac{13,35}{0,1375.3}=32,36$ (loại)

Với $M$ hóa trị II

$M+2HCl\to MCl_2+H_2$

Theo PT: $1,5x+x+3x=0,55$

$\to x=0,1(mol)$

$\to M_M=26-0,1.27-0,1.65=16,8(g)$

$\to M_M=\frac{16,8}{0,1.3}=56(g/mol)$

$\to M:Fe$

Với $M$ hóa trị III

$2M+6HCl\to 2MCl_3+3H_2$

Theo PT: $1,5x+x+3x.1,5=0,55$

$\to x=\frac{11}{140}(mol)$

$\to m_M=26-\frac{11}{140}.27-\frac{11}{140}.65=\frac{657}{35}(mol)$

$\to M_M=\dfrac{\frac{657}{35}}{3x}=79,64$ (loại)

Vậy M là sắt