Đáp án:

\(\begin{array}{l} m=m_{Fe_3O_4}=23,2\ g.\\ a=m_{H_2SO_4}=39,2\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} PTHH:\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\ (1)\\ Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O\ (2)\\ n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}\times 0,3=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m=m_{Fe_3O_4}=0,1\times 232=23,2\ g.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{H_2SO_4}=4n_{Fe_3O_4}=4\times 0,1=0,4\ mol.\\ \Rightarrow a=m_{H_2SO_4}=0,4\times 98=39,2\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$ 

$3Fe+O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4 $

-Theo phương trình, cứ  3 (mol) $Fe$ sẽ tạo ra 1 (mol) $Fe_3O_4$

-Theo đề bài , cứ  0,3 (mol) $Fe$ sẽ tạo ra x (mol) $Fe_3O_4$

$⇒n_{Fe_3O_4}=0,1(mol)$

$m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)$