Hoà tan 19,5 gam Zn trong dd chứa 9,8 gam H2SO4 . Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. câu hỏi 4205827 - hoctapsgk.com
Hoà tan 19,5 gam Zn trong dd chứa 9,8 gam H2SO4 . Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Khối lượng muối thu được sau phản ứng : `16,1` `gam`
$m_{ZnSO_4}=16,1(g)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}=$ $\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$
$n_{H_2SO_4}=$ $\frac{9,8}{98}=0,1(mol)$
Phương trình hóa học :
$Zn+H_{2}SO_4$ $\longrightarrow ZnSO_4+H_2$
Xét tỉ lệ : $\frac{0,3}{1}>$ $\frac{0,1}{2}$
⇒ Tính theo $H_{2}SO_4$
Theo phương trình hóa học :
$n_{ZnSO_4}=$ $n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$
⇒ $m_{ZnSO_4}=n$ $\times$ `M=0,1` $\times$ `161=16,1(g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
$ PTHH: Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
$Mol: 0,1 : 0,1 → 0,1 : 0,1 $
Ta có: $m_{Zn}$ $=$ $19,5(g)$
$⇒$ $n_{Zn}$ $=$ $\frac{19,5}{65}$ $=$ $0,3(mol)$
$m_{H_2SO_4}$ $=$ $9,8(g)$
$⇒$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $\frac{9,8}{98}$ $=$ $0,1(mol)$
Tỉ lệ: $\frac{$n_Zn$}{1}$ $=$ $\frac{0,3}{1}$ $>$ $\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$ $=$ $\frac{0,1}{1}$
Vậy $Zn$ PƯ còn dư, $H_2SO_4$ PƯ hết.
Từ $PTHH$,ta có:
$nZnSO_4=0,1(mol)$
$⇒$ $mZnSO_4=0,1 × 161=16,1(g)$
Vậy $m_{Muối}$ thu được sau PƯ là $16,1(g)$
Xin hay nhất nha
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK