Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch H2SO4 dư sau phản ứng người ta thu được 8,96 lit khí H2 (đktc) và dung dịch E. a) Tính thành p
Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch H2SO4 dư sau phản ứng người ta thu được 8,96 lit khí H2 (đktc) và dung dịch E. a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X. b) Cho dung dịch E tác dụng với dung dịch NaOH dư được m gam chất kết tủa. Viết PTPƯ và tính m?
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a)`
`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2`
`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)`
Đặt `n_{Al}, n_{Mg} = x,y(mol)`
Ta có:
$\begin{cases} m = 27x + 24y = 7,8 \\n_{H_2} = 1,5x + y = 04 \end{cases}$
`→` $\begin{cases} x = 0,2\\y = 0,1 \end{cases}$
`%m_{Al} = {0,2 . 27}/{7,8} . 100 = 69,23(%)`
`%m_{Mg} = 100 - 69,23 = 30,77(%)`
`b)`
`Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4`
`Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O`
`MgSO_4+ 2NaOH → Mg(OH)_2 + Na_2SO_4`
Bảo toàn nguyên tố `Mg`:
`n_{Mg(OH)_2} = n_{Mg} = 0,1(mol)`
`m_{Mg(OH)_2} = m = 0,1 . 58= 5,8(g)`
`#aura`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a\big)$
Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)$
$\to 27x+24y=7,8(1)$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$Mg+H_2SO_3\to MgSO_4+H_2$
Theo PT: $1,5x+y=n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(2)$
Từ $(1)(2)\to x=0,2(mol);y=0,1(mol)$
$\to \%m_{Al}=\frac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx 69,23\%$
$\to \%m_{Mg}=100-69,23=30,77\%$
$b\big)$
$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4$
$Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$
$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
Theo PT: $n_{Mg(OH)_2}=n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1(mol)$
$\to m=m_{Mg(OH)_2}=0,1.58=5,8(g)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK