Đáp án:

$21.D$

$22.D$

$23.B$

$24.B$ 

Giải thích các bước giải:

$21.$

Đặt hóa trị R là $x>0$

$n_{O_2}=0,09(mol)$

$4R+xO_2\xrightarrow{t^o}2R_2O_x$

Theo PT: $n_R.x=4n_{O_2}=0,36(mol)$

$\to \frac{3,24x}{M_R}=0,36$

$\to M_R=9x$

Với $x=3\to M_R=27$

Vậy R là $Al$

$22.$

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$\to 4+11+2+8=25$

$23.$

$n_{KClO_3}=\frac{4,9}{122,5}=0,04(mol)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,06(mol)$

$\to m_{O_2(tt)}=0,06.75\%.32=1,44(g)$

$24.$

$n_{O_2}=\frac{94,08}{22,4}=4,2(mol)$

$2O_3\to 3O_2$

Theo PT: $n_{O_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=2,8(mol)$

$\to m=2,8.48=134,4(g)$

Đáp án:

Câu 21: $\rm D$

Câu 22: $\rm D$

Câu 23: $\rm B$

Câu 24: $\rm B$

Giải thích các bước giải:

Câu 21: $\rm D$

Đặt $\rm n$ là hoá trị của $\rm R$ $\rm (n>0)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09(mol)$

$\rm 4R+nO_2\xrightarrow{t^o}2R_2O_n$ 

$\rm n_{R}=\dfrac{n_{O_2}.4}{n}=\dfrac{0,36}{n}(mol)$

$\rm M_R=\dfrac{3,24n}{0,36}=9n(g/mol)$

Với $\rm n=3\to M_R=27(g/mol)$

Vậy kim loại là $\rm Al$

Câu 22: $\rm D$

Xác định số oxi hoá:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{+2}\mathop{S_2}\limits^{-1}+\mathop{O_2}\limits^{0}\xrightarrow{t^o}\mathop{Fe_2}\limits^{+3}\mathop{O_3}\limits^{-2}+\mathop{S}\limits^{+4}\mathop{O_2}\limits^{-2}$

Quá trình oxi hoá $-$ khử:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{+2}\mathop{S_2}\limits^{-1}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+2\mathop{S}\limits^{+4}+11e\ |\ ×4\\2\mathop{O}\limits^{0}+4e\to2\mathop{O_2}\limits^{-2}\;\;\;\;\!\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;|×11e$

Cân bằng phương trình:

$\rm 4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$\Sigma =4+11+2+8=25$

Câu 23: $\rm B$

$\rm n_{KClO_3}=\dfrac{4,9}{122,5}=0,04(mol)$

$\rm 2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,06(mol)$

$\rm m_{O_2}=0,06.32.75\%=1,44(g)$

Câu 24: $\rm B$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{94,08}{22,4}=4,2(mol)$

$\rm O_3\to 1,5O_2$

$\rm n_{O_3}=n_{O_2}.\dfrac{1}{1,5}=2,8(mol)$

$\rm m_{O_3}=2,8.48=134,4(g)$

$\rm m_{O_3}=m_{O_2}=134,4(g)$