Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$VD1:$

$Ba + 2H_2O$ $\rightarrow$ $Ba(OH)_2 + H_2$

Từ pt: $n_{H_2}$= $n_{Ba}$= $\frac{2,74}{137}$= $0,02(mol)$

$\rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,02.22,4= 0,228(l)$  

$VD2:$

$a)$

$2Na + 2H_2O$ $\rightarrow$ $2NaOH + H_2$

$Ca + 2H_2O$ $\rightarrow$ $Ca(OH)_2 + H_2$

Gọi $a, b$ lần lượt là $n_{Na}$ , $n_{Ca}$

Ta có: $23a+40b= 6,3(1)$

Theo pt: $0,5a+b=$ $\frac{3,36}{22,4}$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$: a= 0,1$ ; $b= 0,1$

$\rightarrow$ $m_{Na}$= $0,1.23=2,3(g)$

$\rightarrow$ $m_{Na}$= $6,3-2,3=4(g)$

$c)$

- Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa xanh vì chùng là bazơ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: Ba+ 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

ta có nBa = 2.74/137 = 0.02mol

Theo pt: n H2 = nBa = 0.02mol

--> VH2 =0.02*22.4 = 0.448l =448ml