a.mAl=8,1/27=0,3 mol

đổi 200ml=0,2l

mH2SO4=3.0,2=0,6 mol

PTHH:       2Al+3H2SO4 ---->Al2(SO4)3+3H2

theo PT:     2            3                                                      (mol)

theo BR:     0,3         0,6                                                   (mol)

xét tỉ lệ 0,3/2<0,6/3=>H2SO4 dư

vậy mọi tính toán theo Al

theo PT:nH2=3/2nAl=3/2.0,3=0,45 mol

=>V H2=0,45.22,4=10,08 (l)

b.nH2SO4 dư=nH2SO4-nH2SO4 p/ư =0,6-0,45=0,15 mol

=>C M H2SO4 sau p/ư=0,15/0,2=0,75 M

Giải thích các bước giải:

B4:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{Al}} \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư\\
a)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,45mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 10,08l\\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}(pt)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,45mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}(du)}} = 0,15mol\\
 \to C{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_2}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,2}} = 2,25M\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M
\end{array}\)